Aktivity pro výuku elektronová konfigurace

Elektronová konfigurace odkazuje na uspořádání elektronů na oběžné dráze kolem jádra atomu. Interakce mezi jednotlivými "kroužky", elektronů, jádro a kroužky elektronů kolem sousedních atomů určuje chování chemických látek studovaných chemiky. K dispozici jsou různé modely pro vysvětlení, jak jsou uspořádány elektrony kolem jádra, ale na úrovni střední školy je nejlepší držet se Bohr modelu, což lze vysvětlit poměrně jednoduše pomocí soustředných kruhů, které chtějí plnou kompliment elektronů. Studenti ve věku, kdy se učí probíhalo prostřednictvím aktivit bude také pravděpodobně držet se studiem prvních 18 prvků, ve kterých pravidla pro konfiguraci elektronu jsou poměrně jednoduché. Assignining Elektrony

Studenti jsou obvykle docela spokojeni s myšlenkou, že počet elektronů a protonů ve standardním atomu se rovná. Jsou také obvykle schopny zapamatovat poměrně rychle, že elektrony jsou uspořádány v soustředných drahách, které zaplní směrem zevnitř ven, se dvěma elektrony v prvním kruhu a osm v každém následujícím kruhu. V praxi se však někdy nutné nastavit tuto myšlenku pevně ve svých myslích. Vytiskněte si sadu listů s jádry různých prvků v centru pomocí kruhů jedné barvy pro neutrony a jeden pro protony. Malé znaménka plus na protony mohou pomoci. Přidat sady prázdných kroužků kolem každého jádra. Straně karty ven, jeden na každého studenta, spolu s hrncem z korálků. Dejte jim 20 sekund uspořádat korálky na orbit vyrovnat s počtem protonů v jádře. Získejte každý student ověřit své bližní se pak projít kolem karty a nechat to udělat znovu. Tato aktivita je vhodná pro asi 10 až 15 minut.
Dělat páry

Dalším krokem v pochopení elektronovou konfiguraci vychází z pochopení, že atomy "chtějí" kompletní slupku elektronů, že je chtějí, aby jejich vnější oběžná dráha obsahuje osm elektrony, nebo dva v případě nejvnitřnějšího kruhu. Se může dosáhnout tím, že se všechny elektrony na vnějším plášti s jinými atomy nebo s elektrony z jiného atomu dokončit jejich vnějšího pláště a tvoří iontové vazby. To znamená, že některé atomy přirozeně spárovat se s ostatními. Poskytnout některé karty s atomy, které tvoří jednoduché, známé sloučeniny, jako chlorid sodný. Kreslit atomy stejným způsobem jako atomy v předchozím kroku, ale tentokrát je elektrony. Dejte všechny karty, a mají studenti spěchají, aby zjistili, zda můžete najít prvky, které by přirozeně páru, protože jeden chce získat stejný počet druhá ztrácí.
Třídění podle reaktivity

Je to užitečné, obecné pravidlo v chemii, že atomy jsou líní, a ty, které je třeba udělat co nejmenší práce - tj. zisk nebo ztratíte nebo nejmenší počet elektronů - získat jejich plnou vnější obal jsou pravděpodobně reagovat, než ty, které je třeba udělat více práce. S tímto vědomím by studenti měli být schopni seřadit karty do nejreaktivnější nahoře a nejméně na dně. Dejte každému studentovi stoh náhodně vybraných karet a nechat setřídit podle reaktivity. Vysvětlit také, že ztrácí elektrony těžší blíže vnějšího pláště je do jádra, a zároveň získat jejich bude jednodušší. Ať seřadit atomy reaktivity pomocí tohoto pravidla stejně. Jakmile jsou dostatečně rychlé, spusťte šampionát zjistit, které student může řadit stoh 20 atomů karet nejrychlejší.
Pobíhají

Učinit některé kartonové kroužky, které mohou se nosí na hlavě a některé nálepky s elektron nebo proton v nich napsány. Ujistěte se, že máte stejný počet každé z nich. Jděte ven na školní dvůr a kreslit nějaké kroužky na zemi s různými prvky napsané v každé z nich. Dej každému žákovi prsten a nálepky. Už to zkusí a třídit se na atomy tak rychle, jak je to možné. Je třeba, aby se správný počet protonů v ringu se správným počtem elektronů kolem nich organizována do správných konfigurací.