Způsoby použití periodické tabulky

Periodická tabulka prvků byl vyvinut Dmitrij Ivanovič Mendělejev, ruský chemik, a představil jej v roce 1869. V té době, že obsahuje 65 prvků uspořádaných v mřížce. Prvky byly, a stále jsou, které jsou klasifikovány podle určitých vlastností a jejich atomových vah. Například prvky na levé straně tabulky mají vyšší atomové hmotnosti, než na pravé straně. K dnešnímu dni je periodická tabulka obsahuje 112 prvků. Základní fakta

Periodická tabulka je nejdůležitější reference v chemii. Prvky na něm jsou uspořádány zleva doprava v pořadí rostoucího atomového čísla (který obvykle odpovídá zvýšení atomové hmotnosti). Řádky tabulky jsou tzv. období. Čím více elektronů existují v živlu, tím nižší je období, ve kterém se nacházejí. Kromě toho, jsou prvky s podobnými chemickými vlastnostmi, ostatní prvky uspořádány ve stejném sloupci periodické tabulky.
Funkce

Mendeleev vyvinul tabulky tak, aby umožnil prvky které byly zatím být objeven. Například, on si všiml mezery tam, kde by prvky, které ještě nebyly známy být umístěny, na základě jejich chemických vlastností a hmotnosti atomu. Místa jsou stále otevřené dnes a tabulky nadále plný nových prvků. Například pět radioaktivní prvky jsou ve fázi schvalování.

Použití
Chemici

periodickou tabulku organizovat a studovat prvky, které nalezneme ve světě . V tabulce jim základní informace o každé známý prvek, v blocích. Každý blok periodické tabulky se skládá z určité informace týkající se prvku. K dispozici je prvek atomová symbol (např. B pro bór). Je jeho atomové číslo nad značkou (v případě, boru, 5) a jeho atomová hmotnost pod značkou (v případě, boru, 10.81). Atomové symbol je jeden nebo dva dopisy, které představují prvek. Že atomové číslo je počet protonů v jednom atomu prvku, což je charakteristické pro prvku chemické chování. Prvek atomová hmotnost je celková hmotnost neutronů protonů a elektronů v jednom atomu prvku.
Vlastnosti

důležitý rys periodické tabulky je, jak se týká elektronů různých prvků "konfigurací. Například v tabulce je skupina 18 se skládá z vzácných plynů a je tvořena sloupci v nejvzdálenějším pravé části tabulky. Vzácné plyny jsou známé pro jejich nedostatek reaktivity, a proto mají velmi stabilní elektronovou konfiguraci. Toto uspořádání se skládá z úplného vnějšího pláště elektronů. Na druhou stranu, jsou prvky v tabulce ve skupině 1 s názvem alkalické kovy a jsou na nejvzdálenějším levé straně stolu. Oni jsou známí jako velmi reaktivní, protože jsou schopni ztratit a získat elektrony snadno.
Další funkce

je postup od kovů nekovů přes stůl v období . Prvky ve skupinách 3 až 12 obsahuje přechodné kovy, které jsou si navzájem podobné. Jejich podobnost je variabilní valence, schopnost katalyzovat a schopnost produkovat barevné sloučeniny.