Je metan Nepolární?

Metan je nejjednodušší uhlíkové sloučeniny přirozeně vyskytuje v odpadu. Metan je hořlavý, ale to není toxický při vdechování, i když to může snížit spotřebu kyslíku, což způsobuje udušení. Metan je symetrická molekula vzorce CH4, což znamená, že obsahuje jeden a čtyři uhlíkové atomy vodíku. Při použití jako paliva, metanu v kombinaci s kyslíkem tvoří jeden oxid uhličitý a dvou molekul molekul vody. Metan je čtyřboká a pochopení jeho polaritu zahrnuje porozumění polaritu, lepení a dipólu zrušení. Dluhopisy

Dluhopisy připojit dva atomy spolu tvořit molekulu. Hlavními typy vazeb (kromě kovových a vodík) jsou iontové a kovalentní vazba. Iontové vazby stane, když je odstraněn z elektron atomu, vytváří pozitivní a negativní ionty. Kovalentní vazby zahrnuje sdílení elektronů mezi atomy. Jedná se o typ svazku, který se používá v metanu, a to je také druh dluhopisu, který tvoří polární a nepolární molekuly.
Polarita

Polarita přidává k lepení tak, že kovalentní elektrony jsou distribuovány. Některé atomy v periodické tabulce jsou více elektronegativní než ostatní. Fluor je nejvíce elektronegativní atom a elektronegativita oslabuje, jak budete pohybovat doleva nebo dolů periodické tabulky prvků. Elektronegativita hraje roli v polaritě. Čím silnější je elektronegativita atomu, tím více má tendenci táhnout elektronů směrem k jeho středu. V případě metanu, oxidu je více elektronegativní než vodík, proto jsou elektrony přitáhl blíž k uhlíku než atom vodíku.
Dipólový moment

dipólový moment molekuly je způsob, jak zhodnotit polaritu. Dipólový moment je, že okamžik, kdy atom je více negativní než jiný, že je to spojený s díky své afinitě vytáhnout svůj společný elektron blíže k ní. Dipólový moment je důležitou součástí molekulárních interakcí s elektrony. Dipólový moment je aktivní pouze, když je elektron nejblíže k atomu a určuje molekulární tvar.
Geometrie

poslední část v pochopení polaritu metanu je jeho geometrie. Metan je čtyřboký, což znamená, že uhlík se nachází v centru molekuly, zatímco čtyři uhlíky jsou umístěny tak, že tvoří 109 stupňových valenční úhly. Vodíkové atomy rovnoměrně obklopuje molekula uhlíku tak, že je drží co největší možné vzdálenosti od sebe. To je proto, že vodíkové atomy se navzájem odpuzují, tvořící valenční úhly v jeho geometrie.


Metanu polarita

Všechny tyto faktory hrají roli metanu v polaritě. Ačkoli uhlíku a atom vodíku kovalentně vázané jsou polární, čtyři atomy, které rovnoměrně obklopují atom uhlíku eliminovány dipólové momenty ostatních vazeb. Metan má dipólový moment nulový, takže i když vazby jsou polární, celková polarita metanu je nulová, což je nepolární.