Obecné vlastnosti kyselin a zásad

Podle definice kyseliny jsou donory protonů (kladně nabité ionty) a báze jsou akceptory protonů. Síla kyselin a zásad, jsou označeny pomocí stupnice, která se pohybuje pH 0-14. Nejsilnější kyselina má hodnotu pH 0 a nejsilnější základna má pH 14. Neutrální řešení je přímo v centru, s pH 7. Níže je uveden seznam obecných vlastností kyselin a zásad. Reakce na lakmusový
Kyseliny

a zásad lze identifikovat, sledovat jejich reakce na lakmusový papírek. Lakmusový papírek zčervená při kontaktu s kyselinou a modré, pokud je vystavena základu.
Rozpuštění

Před kyselosti nebo zásaditosti může vydávat nebo přijímat proton , musí se rozpustit v roztoku.

neutralizace kyseliny

a zásady se spolu reagují a neutralizovat navzájem. Mohou být smíchány k vytvoření dokonale neutrální roztok s pH 7.
Jak jedlé kyseliny a zásady Ochutnejte

Jedlé kapaliny, které jsou kyselé chuti kyselé. Jedlé kapaliny, které jsou základním nebo alkalické chutnat hořce.
Fotografie Jejich chemické chování v
reakce

chemické reakce, kyseliny uvolňovat vodíkové ionty, které jsou kladně nabité vodíkové atomy. Nicméně, základy vydávají hydroxid ionty vyrobené z jednoho atomu vodíku a kyslíku, které jsou negativně nabité.